不定项选择题---为题目类型
1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )。
（A）PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大的危害
（B）用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳的循环利用
（C）神舟十号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是单晶硅
（D）日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
2.下列化学用语表达正确的是( )。
（A）N2的电子式
（B）氯原子的结构示意图
（C）Fe3+的价电子排布式：3d5
（D）次氯酸的结构式：H—O—Cl
3.下列能大量共存的无色透明溶液是( )。
（A）H+、K+、MnO4-、C2O4-
（B）Fe2+、OH-、Cl-、NO3-
（C）H+、Na+、I-、SO42-
（D）Al3+、K+、HCO3-、SO42-
4.下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。
（A）
（B）
（C）
（D）
5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为一1价)( )。
（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂
（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
（C）硼元素被氧化，氢元素被还原
（D）被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
6.下列解释事实的方程式不准确的是( )。
（A）用浓盐酸检验氨气：NH3+HCl=NH4Cl
（B）碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
（C）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
（D）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是( )。
（A）W与X形成的两种化合物中阴阳离子的个数比均为1：2
（B）Y的氰化物属于良性氰化物
（C）氢化物的稳定性：W＜Z
（D）R的某种氧化物是导致酸雨的主要原因
8.模拟人工树叶电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料，下列说法正确的是( )。
（A）该装置将化学能转化为光能和电能
（B）该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
（C）每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
（D）a电极的反应为3CO2+18H+一18e-=C3H8O+5H2O
9.常温下，用0．1000 mol.L-1 NaOH的溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol．L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，正确的是( )。
（A）点①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
（B）点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
（C）点③所示溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH-)
（D）滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)
10.汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＜0，在一定容积为5 L的恒容密闭器中充入0．2 mol NO和0．5 mol CO，5 min后该反应达到平衡状态，此时N2的物质的量为0．06 mol，下列说法正确的是( )。
（A）达到平衡后，升高温度，化学平衡正向移动
（B）达到平衡后，冉通入稀有气体，化学平衡正向移动
（C）使用催化剂，平衡常数不变
（D）0～5 min内，NO的反应速率为2．4×10-2 mol.L-1．min-1
填空题---为题目类型
11.化学反应原理在生产、生活中有着重要的应用。 (1)甲醇是一种新型的汽车燃料，工业上可用H2和化合物来制配，已知 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=一484 kJ／mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=一566 kJ／mol ③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=一1302 kJ／mol 请写出用H2(g)和CO(g)制备CH3OH(g)的热化学方程式：_________。 (2)甲醇可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积均为1．0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ①容器I反应速率：________(填“大于”或“小于”或“等于”)容器Ⅲ。 ②b=________。 ③计算2CH3OH(g)
12.已知 为合成某种液品材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
13.实验室可用NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料制备ClO2，其流程图如下： (1)写出电解时发生反应的化学方程式：____________。 (2)除去ClO2中的NH3可能选用的试剂是__________。 A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水 (3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是_______。 A．明矾 B．碘化钾 C．盐酸 D．硫酸亚铁 (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
14.已知FeSO4．7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4．7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如下图装置经组装后，可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
教学分析题---为题目类型
15.阅读材料,回答问题。 [材料一]某版本教材部分内容 实验4-7 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1／3的溶液。滴入1一2滴品红溶液。振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察，在实验过程中，你是否闻到什么气味?
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